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发布日期:2019-10-01 21:54   来源:未知   阅读:

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  展开全部(1)由氢气和碘单质反应生成1mol HI,则需断裂0.5molH-H和0.5molI-I键,吸收的能量为:0.5×436kJ+0.5×151kJ=293.5kJ,生成1mol HI分出的能量为:299kJ,所以该反应放热,放出的能量为:299kJ-293.5kJ=5.5kJ,三种物质中键能最大的是H 2 ,则最稳定的是H 2 ,故答案为:放出;5.5;H 2 ;(2)共价键是有非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键,离子键是离子之间的静电作用,存在离子化合物中, ①Ne为单原子分子,不存在化学键; ②H 2 O、③NH 3 为共价化合物,只存在共价键, ④KOH 为离子化合物,既含有离子键,又含有共价键,⑤Na 2 O为离子化合物,只含有离子键,故答案为:②③;⑤;④;①;(3)①N元素的非金属性大于Si元素,非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故答案为:NH 3 ,SiH 4 ; ②C的原子序数为6,核外有2个电子层,最外层电子数为4,位于周期表第二周期第IVA族,故答案为:二,IVA; ③ 34 16 S 2- 微粒中,质子数为16,中子数为34-16=18,电子数为16+2=18,故答案为:16,18,18;(4)在可逆反应中,增大压强、升高温度,增大反应物的浓度以及使用催化剂都能增大反应速率,反之,反应速率减小,故答案为: 编号 改变的条件 生成S0 3 的速率 ① 降低温度 减小 ② 压缩体积 增大 ③ 增大氧气的浓度 增大 ④ 使用催化剂 增大本回答由网友推荐已赞过已踩过你对这个回答的评价是?评论收起为你推荐:1 2

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